Las propiedades físicas (y químicas) características de los
aldehídos y cetonas están determinadas por la presencia del grupo funcional
carbonilo, en el que existe un enlace doble carbono-oxigeno. Como consecuencia
los aldehídos y cetonas poseen un elevado momento dipolar de hace que
existan entre sus moléculas intensas fuerzas de atracción del tipo
dipolo-dipolo, por lo que estos compuestos tienen puntos de fusión y de
ebullición más altos que los de los hidrocarburos de análogo peso molecular.
Sin embargo, las moléculas de aldehídos y cetonas no pueden asociarse mediante
enlaces de hidrógeno, por lo que sus puntos de fusión y de ebullición son más
bajos que los de los correspondientes alcoholes. Concretamente, los puntos de
ebullición de los primeros términos de aldehídos y cetonas son unos 60ºC más
altos que los de los hidrocarburos del mismo peso molecular y también unos 60ºC
más bajos que los de los correspondientes alcoholes. Esta diferencia se hace
cada vez menor, como es lógico, al aumentar la cadena hidrocarbonada y perder
influencia relativa el grupo funcional.
En cuanto a la solubilidad, los primeros miembros de ambas series
de aldehídos y cetonas son completamente solubles en agua. Al aumentar la
longitud de la cadena hidrocarbonada disminuye rápidamente la solubilidad en
agua. Así, por ejemplo, los aldehídos y cetonas de cadena lineal con ocho o más
átomos de carbono son prácticamente insolubles en agua. Sin embargo, los
compuestos carbonílicos son muy solubles en disolventes orgánicos apolares,
como éter etílico, benceno, etc. Por otra parte, la propia acetona es un
excelente disolvente orgánico, muy utilizado por su especial capacidad para
disolver tanto compuestos polares (alcoholes, aminas, agua, etc.), como
apolares (hidrocarburos, éteres, grasas, etc.).
ALDEHIDOS Y CETONAS PROPIEDADES FISICAS
ALDEHIDOS Y CETONASPROPIEDADES QUIMICAS
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